Статьи
Метод анализа пути
01.09.2018
Логический прием при решении подобных задач состоит в поиске связи (пути) между данными задачи, через введение неизвестного:
Начальные данные -> Конечные данные
Рассмотрим данную логическую схему на конкретном примере.
Задача 4.1. Какую массу SO3 (н. у.) необходимо растворить в 100 г 10%-ного раствора серной кислоты для получения 20%-ного раствора?
Запишем уравнение протекающего, при растворении SO3 процесса:
SO3 + H2O H2SO4
Представим массовую долю исходного раствора в виде отношения 10:100, а массовую долю конечного раствора - 0,2. Масса раствора должна увеличиться на массу растворенного SO3, а масса серной кислоты на массу образовавшейся серной кислоты в ходе реакции SO3 с H2O. Таким образом, выражение приобретет следующий вид: (10+m(H2SO4))/(100+ m(SO3))=0,2. Так как мы не знаем, сколько при этом необходимо растворить триоксида серы примем его количество за x, тогда количество образовавшейся серной кислоты также будет равно x. Наше выражение приобретет следующий вид: (10 + 98x)/(100+80x)=0,2. Þ x=0,122. Необходимая масса триоксида серы равна 0,122·80= 9,76 г.
Таким же образом можно определить необходимую массу кристаллогидрата, как в следующей задаче.
Задача 4.2. Какую массу 5% раствора сульфата меди и медного купороса CuSO4·5H2O необходимо взять для получения 400 г 10% раствора сульфата меди? (Наиболее просто данная задача решается правилом креста см. 1.8.)
Способ 3А. Отличие данной задачи от предыдущей состоит в том, что дана масса не исходного раствора, а конечного. При решении задачи данным способом нужно отвлечься от массы конечного раствора. Вместо этого можно принять массу одного из составляющих будущий раствор частей за конкретное число. Например, определим, сколько нужно добавить 5%-ного раствора сульфата меди к 1 молю медного купороса:
1 моль CuSO4·5H2O 5% р-р сульфата меди? 10% раствор CuSO4
или 160:250 ? 0,1
Примем массу 5%-ного раствора CuSO4 за x, тогда:
(160 + 0,05x): (250 + x)=0,1 Решение уравнения даст значение массы 5% раствора сульфата меди, равное 2700. Дальнейший ход рассуждения может быть таким:
Из 250 г CuSO4·5H2O и 2700 г 5% раствора CuSO4 можно получить 2950 г 10% раствора CuSO4
x г y г 400
Решение пропорций дает значение массы медного купороса равное 33,9 г, а 5% раствора сульфата меди - 336,1 г
Способ 3Б.
Из условия задачи очевидно, что масса чистого вещества CuSO4 в конечном растворе равна 40 г или 0,25 моль. Сульфат меди в конечном растворе будет получен из двух составляющих: из 5% раствора и кристаллогидрата. Если количество вещества сульфата меди, полученного из кристаллогидрата принять за x, то количество CuSO4, полученного из раствора будет равно (0,25-x). Уравнение, связывающее концентрацию исходного раствора CuSO4 с концентрацией конечного раствора, приобретет вид: 40:((0,25-x)·160·20+250x)=0,1. Где 40 - это масса растворенного вещества CuSO4; (0,25-x)·160·20 - это масса 5% раствора CuSO4; 250x - масса добавленного кристаллогидрата; 0,1 -массовая доля сульфата меди в конечном растворе. Решение уравнения дает значение x равное 0,1356. Подставив значения количества вещества в соответствующие выражения, определим массы 5 % раствора и кристаллогидрата.
Задача 4.3. Сколько грамм глауберовой соли Na2SO4·10H2O выпадет из 200 г насыщенного при 30оС раствора, при охлаждении его до 0оС. Растворимость сульфата натрия при 30оС равна 40,8, а при 00С - 4,5 (г на 100 г воды).
Для решения задачи можно воспользоваться привычной схемой:
w (Исходная) ? w (конечная)
Определим массу растворенного вещества в 200 г насыщенного при 300С раствора методом пропорции:
В 140,8 г насыщенного при 300С раствора содержится 40,8 г CuSO 4
В 200 г x
x = 57,95 г
Определим массовую долю сульфата натрия в растворе, после охлаждения до 00С. Она будет равна 4,5:104,5=0,0431. Примем количество вещества кристаллогидрата за y. Теперь свяжем все данные в едином уравнении: (57,95-m(Na2SO4))/(200-m(Na2SO4·10H2O))=0,0431 или (57,95-142y)/(200-322y)=0,0431. Решение уравнения даст значение количества вещества y Na2SO4·10H2O равное 0,445. Масса выпавшего кристаллогидрата будет равна 0,445·322=143,3 г.
Задача 4.4. В 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты опустили цинковую пластину. Ее вынули, когда массовая доля HСl стала равна 5%. Сколько грамм цинка перешло в раствор.
Запишем уравнение протекающего процесса.
2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2
В раствор перейдет цинк, а из него улетучится водород. (20 - m(HCl)): (100+m(Zn)-m(H2))=0,05. Пусть х моль соляной кислоты вступило в реакцию, тогда растворилось 0,5х моль цинка и выделилось 0,5 моль водорода. Уравнение приобретет следующий вид. (20-36,5х):(100+0,5х·65-0,5х·2)=0,05. Решение уравнения даст значение х=0,3929. Следовательно, масса цинка равна 0,3929·0,5·65=12,77 г.
| Возрастные нормы развития ребенка от 6 до 7 лет
Возрастные нормы развития ребенка от 6 до 7 лет Математические представления: Определяет время по часам. Называет цвета радуги. Называет дни недели, части суток, времена года, месяцы. Умеет писать числа от 0 до 20, решает примеры. Память: Попросите ребенка запомнить ряд цифр на слух (например, 5 8 3 9 1 2 2 0). Нормой для детей 6-7 лет считается повторение 5-6 цифр. Запоминание ... |
Гринёв и Швабрин в произведении 'Капитанская дочка'
В литературе часто основной темой произведения является противопоставление положительных и отрицательных героев. В «Капитанской дочке» Пушкин, как нарочно, сделал Гринёва суперположительным, а Швабрина – суперотрицательным. Гринёв – молодой и симпатичный, Швабрин - повзрослее и пострашнее. Гринёв – честный и почтительный, Швабрин – озлобленный сплетник. Единственная ... |
| Диафильмы
Диафильмы Во-первых, приятно реанимировать диафильмы. В противовес всему тому, что происходит на телеэкране - всем этим мультяшкам, которые перед глазами мельтешат. Диафильм же дает возможность неспешного разглядывания. (Может быть, организовать экспедицию "На поиски диафильмов"? Они же где-то еще есть? У чьих-нибудь бабушек?) Во-вторых, диафильм - это зрительный ... |
Выделение
Значение выделения продуктов жизнедеятельности организма, В процессе обмена веществ в клетках образуются конечные продукты. Среди них могут быть и ядовитые для клеток вещества. Так, при расщеплении аминокислот, нуклеиновых кислот и других азотсодержащих соединений образуются токсические вещества —аммиак, мочевина и мочевая кислота, которые по мере их накопления ... |